15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

分析 氫氧化鐵膠體的實驗室制備利用沸水和飽和氯化鐵，以此來解答．

解答 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，如果往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液得到氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl得不到膠體，
故選C．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的實驗室制備過程，主要是試劑順序，反應條件，膠體狀態(tài)的判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色的酸性溶液中大量共存的是下列各組中的離子，（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘，其化學方程式為：
2NaIO3+5NaHSO3--3NaHSO4+2 Na2SO4+1I2+1H2O
（1）配平上述反應方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）反應中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑
（3）反應中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為322：127．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）X、Y形成營養(yǎng)素甲、甲的電子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，兩種離子的電子層排布相同，用電子式表示乙的形成過程．
（4）Z單質(zhì)與甲反應的生成物中，含有的化學鍵種類是離子鍵、共價鍵．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有關丙的說法正確的是acd．
a．能與鹽酸反應
b．不能與氫氧化鈉溶液反應
c．有較高熔點
d．工業(yè)用電解法還原丙制備W
（6）元素Y、W、R組成化合物丁，丁中R的質(zhì)量分數(shù)是a%，W的質(zhì)量分數(shù)是1-3a%，丁的水溶液顯酸性（“酸性”“堿性”或者“中性”）；結(jié)合化學用語說明原因：溶液中Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破壞水的電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應
D．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程的能量變化符合如圖所示的是（　　）
A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒
C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮B．硒C．鉻D．銅

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