Question

10．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃--3NaHSO₄+2 Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
（1）配平上述反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
（2）反應中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化劑
（3）反應中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為322：127．

Answer 1

分析 （1）反應中，I元素的化合價降低，S元素的化合價由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0價，則取最小公倍數(shù)為10，所以NaIO₃，前的系數(shù)為2，NaHSO₃前的系數(shù)為5，結合原子守恒配平，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=10，以此來解答；
（2）化合價升高元素被氧化，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（3）化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）反應中，I元素的化合價降低，S元素的化合價由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0價，則取最小公倍數(shù)為10，所以NaIO₃，前的系數(shù)為2，NaHSO₃前的系數(shù)為5，結合原子守恒配平該方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=10，電子轉移為：，故答案為：；
（2）S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價降低，則NaIO₃為氧化劑，故答案為：硫；NaIO₃；
（3）S元素的化合價升高，含S物質為還原劑被氧化，對應的產(chǎn)物NaHSO₄、Na₂SO₄為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對應的產(chǎn)物I₂為還原產(chǎn)物，則由反應中化學計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為（3×120+2×142）：1×254=322：127，故答案為：322：127．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．