2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

分析 電子層數(shù)越多，半徑越大；
當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
當(dāng)電子層數(shù)相同、核電荷數(shù)也相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大，據(jù)此分析．

解答 解：A、Al、Si、P的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增大，故半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B、I、Br、Cl的電子層數(shù)逐漸減小，故半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C、O的電子層數(shù)小于S和Na的電子層數(shù)，故O的半徑最�。欢鳶和Na的電子層數(shù)相同，而Na的核電荷數(shù)比S小，故半徑比S大，故O、S、Na的半徑逐漸增大，故C正確；
D、Na、Mg的電子層數(shù)均比Ba的小，故Ba的半徑最大；而Na和Mg的電子層數(shù)相同，而Na的核電荷數(shù)比Mg小，故Na的半徑比Mg大，故其中Mg的半徑是最小的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑的大小比較，難度不大，應(yīng)注意從電子層數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)的順序來(lái)考慮．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：平面正三角形、sp2、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列敘述正確是（用NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，2g氫氣含有的分子與32g氧氣中分子數(shù)目均為NA
D．4g氦氣所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C-H鍵，則不容易被氧化得到COOH．現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是：CH2CH2CH2CH2CH3，
請(qǐng)寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，，
，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
元素M是Al（填寫元素符號(hào)），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．曲線 a 和 b 是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P 點(diǎn)時(shí)溶液中 c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線 b 中滴定前 NaOH 溶液的體積為 150 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		鹽酸物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號(hào)）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)分子
D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，（填“促進(jìn)”、“抑制”）抑制其水解．

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