11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)分子
D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、求出氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧化鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、求出硫酸鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根來(lái)分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，故A正確；
B、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氧化鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol氧化鈉中含0.2NA個(gè)鈉離子，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硫酸鐵的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硫酸鐵中含3mol硫酸根，故0.5mol硫酸鐵中含1.5NA個(gè)硫酸根，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）B．2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）?NH3（g）+NH4HCO3（s）D．2CO（g）?2C（s）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．O、S、NaD．Na、Mg、Ba

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體B．35Cl和37Cl 互稱(chēng)為同位素
C．和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體D．C2H4與C4H8一定能互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既可用濃H2SO4干燥，又可用堿石灰干燥的是（　　）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是強(qiáng)堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1×10-10•2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類(lèi)型是sp3，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Cl＜F（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之間能形成氫鍵．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O，以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6mol σ鍵和2mol π鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量?jī)H次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門(mén)．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過(guò)量的硫酸，其目的有3點(diǎn)：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時(shí)所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn（OH）2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級(jí)沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　�。�
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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