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8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．離子之間結合生成沉淀；
C．離子之間結合生成沉淀；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應．

解答 解：A．ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．S2-、Cu2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+分別與SO42-、Br-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖1及有關數據如下，按下列合成步驟回答問題：

（1）在加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr防止產生倒吸，寫出a中有關反應化學方程式．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．其中NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中
必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A、重結晶     B、過濾      C、蒸餾      D、萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A、25mL     B、50mL     C、250mL    D、509mL
（5）在最新的家用汽車的調查中發(fā)現，新車中氣體的質量不符合標準．
汽車污染主要來源于汽車配件及材料．它們都會產生大量有毒的有機物氣體．其中一種有毒氣體的質譜圖如圖2：
①則由圖2可知該分子的相對分子質量是92．
②若該分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰則有機物的名稱為甲苯．
③其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調節(jié)pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（2）b處的實驗現象溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的表達或使用正確的是（　　）
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．氟離子的結構示意圖：D．過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO2分子中氯元素的化合價是+4．
（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，表示這一反應的化學方程式是2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
（3）我國廣泛采用將經干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內制得ClO2，這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點有：①空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險；②不能分離ClO2和Cl2，副產物少，原料利用率高．
（4）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2，Na2C2O4的氧化產物是CO2，表示這一反應的離子方程式是4H++C2O42-+2ClO3-=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法的優(yōu)點是ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”．設計如下裝置進行實驗．（假設氣體體積均為標準狀況下測定，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球（球內充滿空氣），經A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是N2 （填化學式）；進行此步操作時應關閉K3，打開K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時D中一定發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現倒吸，可采取的應急操作是向下調節(jié)量氣管（或及時關閉K3）．
（4）經測定，E裝置中所得硝酸的物質的量濃度為0.05mol/L，實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應有  （填“有”或“無”）NO生成，其依據是（請用數據和文字說明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時產生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中含原子個數最多的是（　�。�
A．0.4 molO2B．4℃時5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022 個CO2分子

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