分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣;二氧化錳為氧化劑,氯化氫為還原劑,氯化氫中有一半做還原劑,另一半表現(xiàn)酸性;
(2)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘、三價(jià)鐵離子,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子;
(3)計(jì)算氯氣物質(zhì)的量,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移;
(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答.
解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水,方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
依據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,二氧化錳做氧化劑,氯化氫做還原劑,消耗1mol二氧化錳,反應(yīng)掉4mol氯化氫,其中有2mol做還原劑,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O;1:2;
(2)氯氣氧化性強(qiáng)于碘,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán);氯氣氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子,能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色;
故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;溶液由淺綠色變?yōu)榧t色;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,氯氣物質(zhì)的量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià),1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol,0.01mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.01mol,
故答案為:0.01;
(4)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性.
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,高錳酸鉀為氧化劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:KMnO4>Cl2;氯氣與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,則氧化性:Cl2>FeCl3;
所以氧化性順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3;
故答案為:能;KMnO4>Cl2>FeCl3;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)檢驗(yàn),氧化還原反應(yīng)知識(shí),熟悉反應(yīng)原理及氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量 | B. | 密度 | C. | 質(zhì)量 | D. | 含有的原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O | |
B. | 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 乙醛與銀氨溶液在熱水浴中的反應(yīng)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O | |
D. | 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液:Na+、SO32-、NO3-、SO42- | |
B. | 0.1 mol•L-1Na2S溶液:SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | |
C. | 0.1 mol•L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、Br- | |
D. | 0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液:OH-、Na+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若將乙池電解液換成AgNO3溶液,則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀 | |
B. | 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+ | |
C. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 | |
D. | 甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體 |
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