【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需元素,下列各項中,植物吸收最少的是
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. H2P04_
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-2a)mol·L-1
D.10(b-a)mol·L-1
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【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是
A.加水稀釋到原體積的10倍, 溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中不變,n(OH-)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO-+ H+逆向移動,K變小
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【題目】I.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
正極的電極反應式是 。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是 。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
① 對比實驗,結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因: 。
II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
(4)高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。
(5)高鐵酸鈉具有強氧化性,與水反應生成Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式 。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
D.n處發(fā)生了反應:2H++2e-=H2 ↑
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
① 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
② 分離溶于水的碘:乙醇萃取;
③ 除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;
④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③
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【題目】有關(guān)下列電化學裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④電池負極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. Mg為電池的正極 B. 負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應急照明供電
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