氧化銅是一種黑色粉末,其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅,實(shí)現(xiàn)資源回收再利用,減少污染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,從而獲得硫酸銅。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(2)制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì);
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是    、      、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是        。
(3)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

回答下列問題:
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,                      
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作):
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變;b      。.
(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)
(2)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶  (1分)受熱均勻,便于控制溫度(2分)
(3)①時(shí)間(2分)②取一根帶火星的木條,伸人干燥管內(nèi),觀察木條是否復(fù)燃(2分)
③CuO的質(zhì)量有沒有改變  (其他合理答案也可,2分)

試題分析:(3)①為探究不同催化劑的催化效果,可保證其他條件相同,只是使用不同催化劑,測(cè)定收集等量氣體所用時(shí)間即可;②利用氧氣可助燃驗(yàn)證收集的氣體是否為氧氣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為       
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI);重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定序號(hào)
待測(cè)液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL
標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ;
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)已知溶液a中含有CO32、SO42兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為_______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:                         。
(2)試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       。
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是             。

(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                               ,請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

2012年冬天,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學(xué)應(yīng)稱量I2    g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       (用化學(xué)方程式表示),該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2     性。
(2)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請(qǐng)分析其中可能的原因            .
Ⅱ.重量法:乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.182mg。
(3)取樣處空氣中SO2含量為      mg/L(精確到0.001)。
(4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末,常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下:
查閱資料知:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè):假設(shè)l:紅色粉末是Fc2O3   假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__            。
(2)若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?____。筒述你的理由             .
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fc2O3,和Cu2O的混合物,則其質(zhì)量比為____,寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式          。探究延伸:經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fc2O3,和Cu2O的混合物。
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg,則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下:
物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇: A.氯水  B.H2O2  C.NaOH     D.Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:①試劑1為___        _,試劑2為           (填字母)。
②固體X的化學(xué)式為____,③操作I為_          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度
B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C.用CCl4萃取碘水中的I2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出
D.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次,再加入待測(cè)液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用圖①比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.用圖③所示實(shí)驗(yàn)從碘水中萃取碘
D.用圖④所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

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