【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個水分子

B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA個 Cu2+

C. 20g D2O中含有10NA個中子

D. 2.3g鈉與足量水反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A項，0.1mol乙醇完全燃燒得到0.3NA個水分子，而標準狀況下乙醇不是氣體，2.24L乙醇物質的量不是0.1mol，所以A錯誤；B項，1L 0.lmol/L 的CuCl2溶液中存在Cu2+水解，所以含有Cu2+小于0.1NA個，B錯誤；C項，20g D2O為1mol，中子數(shù)為10NA個，C正確；D項，2.3g鈉為0.1mol，失去0.1NA電子變?yōu)?/span>Na+，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置（填元素符號）

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素分別為A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化學性質最不活潑的是______________

（2）A、D元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是______________。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________________。

（4）F元素氫化物的化學式是_____________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是_________________________，高溫灼燒該化合物時，火焰呈_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是

A．SO2與O3 B．CO2與NO2 C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉

B. 將氨水體積稀釋10倍，pH＜11

C. 等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多

D. 加入鹽酸恰好中和時，所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA個H+

B. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關X的說法中不正確的是

A. X能與某些金屬元素形成化合物

B. X形成的單質可能與水發(fā)生氧化還原反應

C. X不可能為第一周期元素

D. 由X形成的含氧酸均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0．1NA

B. 標準狀況下，11．2L CCl4所含的分子數(shù)為0．5NA

C. 0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數(shù)目為2NA

D. 17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________。

（2）由A、W元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式_______________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，A-具有與He相同的電子層結構，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是

A. 轉移電子4.8NA個 B. 生成氣體的體積42.56 L（標準狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是ll.2 g

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