Question

12．下列微粒中不具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�

• A． NH₄⁺
• B． 金剛石
• C． 甲烷
• D． H₂O

Answer 1

分析 分子或離子的結(jié)構(gòu)可以根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，；常見的單質(zhì)可以根據(jù)其結(jié)構(gòu)圖分析．
NH₄⁺中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以氮原子雜化方式是sp³；　
金剛石中每個碳原子和4個碳原子以σ鍵相結(jié)合，且沒有孤對電子，所以每個碳原子的價層電子對是4，則碳原子采取sp³雜化；
CH₄分子中碳原子sp³雜化，沒有弧對電子對；　
H₂O分子中氧原子sp³雜化，有兩對弧對電子對．

解答 解：A、NH₄⁺中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以氮原子雜化方式是sp³，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A不選；
B、金剛石中每個碳原子和4個碳原子以σ鍵相結(jié)合，且沒有孤對電子，碳原子采取sp³雜化，構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故B不選；
C、CH₄中中心原子價層電子對個數(shù)為4，4個共價鍵完全相同，碳原子采用sp³雜化，則其分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故C不選；
D、H₂O中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，有兩對弧對電子對，所以分子構(gòu)型為V型，故D選；　
故選：D．

點評 本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷，注意把握價層電子對互斥理論的應(yīng)用，明確晶體結(jié)構(gòu)是解此題關(guān)鍵，注意理解熟記常見分子的空間構(gòu)型，題目難度中等．