Question

4．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈉溶液中加入足量的乙酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
• B． 苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H₂NCH₂COOH+OH^-→H₂NCH₂COO^-+H₂O
• D． 向氯化鐵溶液中加入足量的鐵：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．發(fā)生酸堿中和；
D．向氯化鐵溶液中加入足量的鐵生成氯化亞鐵．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中加入足量的乙酸，離子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A正確；
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂，離子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液，離子方程式：H₂NCH₂COOH+OH^-_→H₂NCH₂COO^-+H₂O，故C正確；
D．向氯化鐵溶液中加入足量的鐵，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．