前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價電子排布式為3d5．
（1）X的元素符號為
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是
 
（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子，則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2，故W為Mn元素，則X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素；N3+的價電子排布式為3d5，則N的原子序數(shù)為2+8+8+5+3=26，故N為Fe，據(jù)此計(jì)解答．
解答： 解：前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子，則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2，故W為Mn元素，則X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素；N3+的價電子排布式為3d5，則N的原子序數(shù)為2+8+8+5+3=26，故N為Fe，
（1）由上述分析可知，X的元素符號為：H，N為Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期VIII族，
故答案為：H；第四周期VIII族；
（2）Y與X形成共價化合物A為PH3，Z與X形成共價化合物B為HCl，由于非金屬性P＜Cl，故氫化物還原性：PH3＞HCl，故答案為：PH3；
（3）含W（Mn）元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-，MnO4-離子與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案為：MnO4-；MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）W（Mn）的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）元素N（Fe）的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q為Al，則Al單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
點(diǎn)評：本題考查元素推斷、核外電子排布、常用化學(xué)用語等，根據(jù)核外電子排布特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol?L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池（圖1），該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖2，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用
 
保護(hù)法．或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．利用
 
保護(hù)法防止其被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（　　）
A、減少物質(zhì)ZB、升溫
C、減壓D、用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中價鍵極性最小是（　　）
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．
（1）寫出X的分子式
 
，X分子中的所有碳原子
 
共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有
 
種．
（2）充分燃燒等物質(zhì)的量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯；充分燃燒等質(zhì)量的X與1-丁烯，消耗氧氣的量X
 
1-丁烯，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量X
 
1-丁烯．
（3）X有一種同分異構(gòu)體，是鏈狀不飽和烴，只含有碳碳三鍵一種官能團(tuán)，該分子中所有碳原子都處于同一直線上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年6月10日是“全國低碳日”，主題是“攜手節(jié)能低碳，共建碧水藍(lán)天”．下列做法不符合“節(jié)能低碳”理念的是（　�。�
A、提倡雙面使用紙張
B、推廣一次性竹筷
C、提倡使用太陽能熱水器
D、推廣公用自行車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
和
 
．
（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：
 
，反應(yīng)B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）下列有關(guān)說法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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