下列化合物中價鍵極性最小是（　　）
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)元素的非金屬性的強弱判斷，元素的非金屬性之差越小，則鍵的極性越小，以此解答．
解答： 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸減小，則非金屬性Cl＞P＞Si＞Al＞Mg，元素的非金屬性之差越小，則鍵的極性越小，只有D正確．
故選D．
點評：本題考查共價鍵的極性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實驗裝置進(jìn)行NH3、Cl2的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空．

供選擇的裝置（圖2）：
（1）裝置A除可制備NH3外，還可制備其他多種氣體，寫出制備其中一種氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）為制取干燥氨氣，可將裝置A與裝置
 
（填編號，從供選擇的裝置中選�。┻B接；裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
（選填以下選項的代號）．
a．堿石灰      b．氯化鈣     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取純凈、干燥的氯氣，可從I、II、III裝置中選取合適的裝置與C依次相連．則連接次序為C、
 
（填編號）；
（4）①實驗中裝置B的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 
；
（5）②實驗完畢后觀察到B燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、中和HCl的物質(zhì)的量相同
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、NaOH溶液中c（H+）小
D、氨水中c（OH-）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H），圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．試完成下列問題：
（1）根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可以確定a代表的元素是?
 
（填漢字名稱）．
（2）硒化氫（H2Se）在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價電子排布式為3d5．
（1）X的元素符號為
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是
 
（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol C2H4中約含
 
個氫原子，
 
mol碳原子，
 
克碳元素，與0.5mol C2H4質(zhì)量相同的CO體積約為
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法，錯誤的是（　�。�
①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
②d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、1mol過氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是純凈物
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D、可利用焰色反應(yīng)來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

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