8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價電子排布圖
（2）C2-離子的結構示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結構相似，其結構式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

分析 A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，則A為Na；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，處于VIA族，則C為S元素；C與D同周期，D的原子半徑小于C，則D為Cl，結合元素周期率的遞變規(guī)律以及題目要求解答該題．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，則A為Na；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，處于VIA族，則C為S元素；C與D同周期，D的原子半徑小于C，則D為Cl．
（1）B為碳元素，原子核外有6個電子，最外層電子數(shù)為4，價電子排布圖為，故答案為：；
（2）S2-離子的結構示意圖為，離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＜Cl-＜S2-，
故答案為：；Na+；
（3）CS2與二氧化碳的結構相似，其結構式為S=C=S，Na2S的電子式為，
故答案為：S=C=S；；
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HClO4，相互反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

點評 本題考查結構性質(zhì)物質(zhì)關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。樂磧煞N脂肪酸的結構如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結構能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，其產(chǎn)物關系為C．
A．同分異構體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，下列有關SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是（　�。�
A．該反應為還原反應
B．上述反應中若產(chǎn)生0.1mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl2會增強SO2的漂白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．離子反應為aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化性MnO4-＞IO3-
B．c=d=5，則該反應轉移電子數(shù)為30e
C．該反應的氧化產(chǎn)物只有IO3-
D．a、b、c、d之間的關系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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