5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．

解答 解：①鹽酸為混合物，含有自由移動(dòng)離子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②Cu是單質(zhì)，含有自由移動(dòng)電子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③Na2SO4，不含自由電子和自由移動(dòng)離子，不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④C（石墨）為單質(zhì)，含有自由電子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤C2H5OH為化合物，不含自由電子和自由移動(dòng)離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑥食鹽水為混合物，含有自由移動(dòng)離子，能夠?qū)щ�；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑦CO2，不含自由電子和自由移動(dòng)離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
⑧MgO，不含有自由電子和自由移動(dòng)離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
所以在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；
故答案為：①②④⑥；③⑧；⑤⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，把握概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．使用氫氧燃料電池的公共汽車(chē)已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-．
下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的分子式為（　　）
A．C3H6B．C3H4C．C4H6D．C5 H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有五種物質(zhì)是：
①2.5mol HCl；②16g CH4；③8克 H2；④1.204×1024個(gè)NO2；⑤1.5mol H2SO4，它們的物質(zhì)的量最大的是③，所含分子數(shù)最多的是③，含有原子數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是⑤（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及產(chǎn)物中的水已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（2）寫(xiě)出D→A+C的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫(xiě)化學(xué)式）．有學(xué)者建議將濾液進(jìn)行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）．
RSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）?RA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過(guò)程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點(diǎn)是有機(jī)層與水溶液不相溶而分層，不同點(diǎn)是這種萃取與反萃取過(guò)程利用平衡移動(dòng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最��；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），此過(guò)程中的現(xiàn)象是開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫(xiě)出B元素價(jià)電子排布圖
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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