某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1________，2________，3________．

答案：
解析：

　　(1)X＋2Y2Z；

　　(2)0.017 mol/(L·min)；

　　(3)55％；

　　(4)升高溫度，使用合適催化劑，增大壓強(qiáng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                 。（要求寫出計(jì)算過程）（2分）

（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
(1) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
(2) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
(3) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(4) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東濟(jì)寧魚臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

1根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

3列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；

4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。（2分）

（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                  。（要求寫出計(jì)算過程）（2分）

（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。

 

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