Question

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

1根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

2體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

3列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；

4該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

5如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件溫度、壓強(qiáng)、催化劑得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

Answer 1

【答案】



（1）     （2）X＋2Y2Z  

（3）＝0.083 mol·L^－1·min^－1    （4）45%  （5）升高溫度　加入催化劑　增大壓強(qiáng) 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。

（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

  aX   +  bYcZ

開始  1.00     1.00       0

轉(zhuǎn)化  0.45     0.9       0.9

平衡  0.55     0.1       0.9

根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。

（3）根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為=0.083mol/L·min。

（4）X的轉(zhuǎn)化率等于=0.45。

（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。