3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 將所給化學(xué)計量數(shù)帶入方程式有：
A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯氣足量時可以發(fā)生；
B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氧化性Br2＞Fe3+，不可能；
C、2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D、2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答 解：將所給化學(xué)計量數(shù)帶入方程式，據(jù)氧化性Br2＞Fe3+可知，通入少量氯氣時，首先氧化亞鐵離子分析，
A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，故B錯誤；
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)  2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，難度稍大，需要耐心、認真分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C和D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

已知D的相對分子質(zhì)量為44，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出D的名稱：乙醛
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2Br
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（注明條件和反應(yīng)類型，有機物寫結(jié)構(gòu)簡式．）
①A→B：CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
②A→D：2CH3CH2OH+O2$?_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．  
③A+E→F+H2O：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當鐵件質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無色，上層紫紅色．
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C （OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+ Na+NO3-  Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  NH4+  SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色．請回答：
（1）P的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B的電子式為．
（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
B．電負性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
C．某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
D．由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）若該電池工作時，電路中有2mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為2mol
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液
質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液     B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過電子為1mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式C11H14O2，C的含氧官能團名稱為醛基．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗4mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+5H2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）已知：RCH=CHR′$\stackrel{[O]}{→}$ RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出A在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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