100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

 

C

【解析】

試題分析：1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃燒時，損失的是生成的CO時少放出的熱量，100g碳的物質(zhì)的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，說明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃燒，1mol碳不完全燃燒少放出的熱量是282.57kJ，則25/9mol的碳不完全燃燒少放出的熱量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案選C。

考點：考查化學反應(yīng)熱效應(yīng)的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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0．1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4．48LCO2（標況下測量），推測甲是

A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6

 

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（每空2分，共12分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0) 完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加 了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率 mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為 ，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比 （填“>”、“=”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中n的值是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此

溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反

應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．無法確定

 

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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1． 75 mol,則下列判斷正確的是

A．生成40．0 L N2(標準狀況)

B．有0． 250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1． 75mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3．75mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲認為：醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙認為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大．

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

（2）加入（1）中物質(zhì)后，若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷：

①溶液中共有________種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

 

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