某溫度下Kw=10-13，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）是（　　）
A、1×10-10 mol/L
B、1×10-3 mol/L
C、1×10-4mol/L
D、1×10-7mol/L
考點：水的電離
專題：
分析：由于在碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子被碳酸根結(jié)合成碳酸氫根，所以該溶液中由水電離的c（OH-）就是溶液中的氫氧根，根據(jù)c（OH-）=
Kw
c(H+)
進行計算；
解答： 解：某溫度下，某Na2CO3溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，由于在碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子被碳酸根結(jié)合成碳酸氫根，所以該溶液中由水電離的c（OH-）就是溶液中的氫氧根，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=
Kw
c(H+)
=1×10-3mol/L；
故選：B；
點評：本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數(shù)的計算應(yīng)用，注意離子積是一定溫度下的常數(shù)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（填化學(xué)式）
 
，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）
 
，若生成7.1gCl2，被氧化的HCl是
 
mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol H2S共有約
 
mol電子，17g NH3 共有
 
個電子．同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
，氫原子的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

波譜分析分析是鑒定有機物分子結(jié)構(gòu)的有效手段．某有機物A經(jīng)波譜分析有如下信息：質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為94，紅外光譜得知A分子中存在C-O鍵、H-O鍵、苯環(huán)且無其他化學(xué)鍵，A的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積之比為1：2：2：1．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）實驗室模擬處理含A的工業(yè)廢水并回收A的流程圖如下：

①步驟Ⅰ中的操作名稱是
 
，使用的儀器是
 
；
②步驟Ⅱ中NaOH溶液的作用是
 
；步驟Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
③步驟Ⅳ中分離出物質(zhì)丙的操作名稱是
 
；
④為體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，上述流程中
 
是循環(huán)使用的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯合成有機物F（二乙酸乙二酯），采用下列合成路線：

（1）請寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填反應(yīng)代號）．
（3）A、D、E、F中能引入C中官能團的物質(zhì)有
 
（填反應(yīng)物代號），其反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L-1），應(yīng)選用的儀器是
 
．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是
 
 溶液，NaHCO3溶液可以
 
．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是
 
．用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重．
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是
 
．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸   d 正已烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出
 
 理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列
（1）操作①的名稱是
 
，操作②的名稱是
 
．
（2）試劑a是
 
，試劑b是
 
，固體B是
 
．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模?div id="ydrk73k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答）
 
．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是（　�。�
①H3PO4，Ba（OH）2 ②FeCl3，NaOH  ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl⑤AgNO3，氨水．
A、全部B、②③④
C、②③D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明：
 
．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳，焙燒時碳被MnO2氧化為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）50-55°C向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為 Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6．用文字和必要的方程式簡述標注的步驟②除去Fe2+的方法
 
．

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