Question

0.1mol H₂S共有約

 

mol電子，17g NH₃ 共有

 

個電子．同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體氣體的質量之比為

 

；同溫同壓下，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為

 

，氫原子的個數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：每個 H₂S含有18個電子，含有電子物質的量為 H₂S的18倍；
根據(jù)n=

m

M

計算氨氣物質的量，含有電子物質的量為NH₃ 的10倍，根據(jù)N=nNA計算電子數(shù)目；
同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，再根據(jù)nM計算二者質量之比；
根據(jù)n=

m

M

計算NH₃和H₂S氣體的物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，結合每個分子含有原子數(shù)目之比計算氫原子的個數(shù)比．

解答： 解：每個 H₂S含有18個電子，0.1mol H₂S含有電子為0.1mol×18=1.8mol；
17g氨氣物質的量為

17g

17g/mol

=1mol，含有電子物質的量為NH₃ 的10倍，含有電子數(shù)目為1mol×10×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴，；
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量之比為1：1，二者質量之比為17g/mol：34g/mol=1：2；
根據(jù)n=

m

M

可知，同質量的NH₃和H₂S氣體的物質的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故二者體積之比為2：1，含有氫原子的個數(shù)之比為2×3：1×2=3：1，
故答案為：1.8；6.02×10²⁴；1：2；2：1；3：1．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．