【題目】20℃時(shí),在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 0.100 mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
B. Q點(diǎn):c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
C. P點(diǎn):c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol·L-1+c(C2O42-)
D. 該溫度下H2C2O4的電離常數(shù)Ka2=1×10-4.2
【答案】CD
【解析】
A. NaHC2O4溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4),A錯(cuò)誤;
B.由圖示可看出,①表示H2C2O4、②表示HC2O4-、③表示C2O42-,在Q點(diǎn)時(shí)c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-),B錯(cuò)誤;
C.在P點(diǎn)時(shí)溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(OH-),由于溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1,且溶液pH=4.2,c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.Ka2=,在P點(diǎn)時(shí)c(C2O42-)=c(HC2O4-)、pH=4.2,故Ka2=c(H+)=10-4.2,D正確;
答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15,也可用與 pH 一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)
A.重水和水兩種液體,D2O 的電離度大于 H2O
B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中,加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液,反應(yīng)后溶液的 pD=1
C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液,其 pD=12
D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為 NH3·D2O 和 HD2O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中,將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng),恢復(fù)到常溫,放出504.875kJ的熱量,反應(yīng)后O2有剩余。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L,已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體(A)的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和,且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。
(1)投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(2)A為_________。
A.SO2 B.CO2 C.O2 D.無法確定
(3)反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。
(4)混合氣體中=_____________。
(5)表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A. 若x=y,且a+b=14,則pH>7B. 若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by,且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如下圖所示。
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是____________,D中官能團(tuán)的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________。
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________。
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量F。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______________。
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備F的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),__________(能/不能)生成1mol F,原因是 __________________。
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【題目】25℃時(shí),電離常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號(hào))。
(2)25℃時(shí),在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
(6)某溫度時(shí),純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y可以形成分子 ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述,正確的是
A.化合物 A中,X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.離子半徑:Y>Z
C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>Y
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z<X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物,該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種,1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣,判斷這種化合物可能是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】84消毒液(pH約為12,有效成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生變質(zhì),此過程中
A.未發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.Na、O化合價(jià)未變
C.堿性逐漸增強(qiáng)D.會(huì)產(chǎn)生氧氣
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