15．在14.2gNa2SO4中，含有Na+的數(shù)目是多少？含有SO4-的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知，鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉物質(zhì)的量的2倍，硫酸根物質(zhì)的量等于硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算．

解答 解：14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，
所含的Na+的物質(zhì)的量是0.1mol×2=0.2mol，其數(shù)目為0.2NA，
所含SO42-的物質(zhì)的量等于硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=0.1mol×96g/mol=9.6g；
答：含有Na+的數(shù)目是0.2NA；含有SO4-的質(zhì)量是9.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式判斷含有微粒與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)．錯(cuò)誤．（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．符號(hào)：M．單位：g/mol或Kg/mol．質(zhì)量符號(hào)m，單位g或Kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子數(shù)目為6.02×1022的CO2是（　�。�
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵元素核外有26個(gè)電子
（1）鐵元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe3+的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
（3）Fe2+的外圍電子軌道表示式．
（4）為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價(jià)是+6價(jià)，理論上最高價(jià)是+8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成與溶解的pH如表：
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4--
Al（OH）33.35.27.812.8
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情況如圖所示，以下推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4
C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案