Question

 (1)估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

                  

   

①由T₁向T₂變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T₃向T₄變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)。

Answer 1

答案　(1)①熵增�、陟刈兒苄　、垤販p

(2)①>　②<�、�T₃　④放

解析　(1)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時(shí)氣體既可以是反應(yīng)物也可以是生成物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來(lái)決定。NH₄NO₃的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，(2＋4＋1)－0>0，因此該過(guò)程是熵增的過(guò)程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估計(jì)該過(guò)程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即2－3<0，因此該過(guò)程是熵減的過(guò)程。

(2)①由T₁向T₂變化時(shí)即溫度由T₁升高到T₂時(shí)，C%逐漸增大，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，使得反應(yīng)速率加快，而且正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v_正>v_逆。

②由T₃向T₄變化時(shí)，C%逐漸減小，說(shuō)明在溫度由T₃升高到T₄時(shí)，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v_正<v_逆，導(dǎo)致C%隨溫度升高而減小。

③化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v_正＝v_逆，由圖示可知反應(yīng)在T₃溫度下達(dá)到平衡。

④從圖中可以看出，隨著反應(yīng)溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。