Question

下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是（　�。�

• A、NH₄⁺和CH₄都是正四面體形
• B、CO₂和CS₂都是直線形
• C、NCl₃和BCl₃都是三角錐形
• D、H₂O和H₂S都是V形

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，據(jù)此分析判斷．

解答： 解：A、NH₄⁺和CH₄分子中的中心原子都是sp³雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是正四面體形，故A正確；
B、CO₂和CS₂分子中的中心原子都是sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，故B正確；
C、NCl₃分子中的中心原子都是sp³雜化，有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；BCl₃分子中的中心原子都是sp²雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形，故C錯誤；
D、H₂O和H₂S分子中的硫和氧元素位于同一主族，中心原子價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4，中心原子都是sp³雜化，有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，難度較大，注意孤電子對的存在分子的空間結(jié)構(gòu)，為易錯點．