16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．以海水為原料可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

分析 A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電、陰極上水得電子發(fā)生還原反應，同時生成OH-；
B．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，含有銅離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液；
C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)；
D．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．

解答 解：A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；
B．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，含有銅離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以電解質(zhì)溶液中金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故B錯誤；
C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；
D．鍍件上電鍍銅，鍍件做電解池陰極，金屬銅做陽極，含鍍層金屬銅離子的可溶性鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理及海水資源的綜合利用，為高頻考點，明確電解原理及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（　　）
A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．能透過濾紙的是溶液
C．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液D．有丁達爾現(xiàn)象的是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．③待反應進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3、打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．④通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解2L 1mol•L-1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c（H+）是（設(shè)溶液體積不變）（　　）
A．1.5 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.75 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．18.9g HNO3B．3.612×1023個HCl分子
C．0.1molH3PO4D．4.48L CH4（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本單位之一
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D．標準狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：2c（NH4+）=c（SO42-）
B．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：
c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）
C．若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c（CN-）＞c（HCN）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3     ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
A．只有①B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反應達到平衡后測得氣體壓強為a kPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；氣體相對分子質(zhì)量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達到新平衡的時間內(nèi)，氣體壓強（p）變化范圍為3a＜p＜a．

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