1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，物質(zhì)的量是物理量不是單位，故B錯(cuò)誤；
C．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目相同，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位、氣體摩爾體積，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意氣體摩爾體積的適用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑能在室溫下高效催化氧化空氣中的甲醛，其反應(yīng)如下：HCHO+O2  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中甲醛體現(xiàn)氧化性B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2D．HCHO分子中α鍵和π鍵的比例為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時(shí)溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為（　�。�
A．42.5gB．85gC．25.5gD．51g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
C．以海水為原料可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見(jiàn)的10電子體分子，E是含氧酸，回答問(wèn)題．
（1）化學(xué)方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無(wú)尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，溶液中無(wú)HCO3-
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱為：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號(hào)，下同）．
a．減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．

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