12．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X均能形成化學(xué)式為HXO3的酸
B．X均能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X不可能形成化學(xué)式為KXO4的鹽

分析 根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；以此來解答．

解答 解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；
A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，能形成化學(xué)式為HXO3的酸，故A正確；
B、元素X可能為氮元素或氯元素，與某些金屬元素形成化合物，故B正確；
C、當(dāng)n=1時(shí)，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；
D、元素X可能為氮元素或氯元素，若X為Cl，可形成KClO4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是（填對(duì)應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對(duì)應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+AkJ•mol-1  K=4.0）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2 mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度c1c2c3
反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為2c1=c3
②a、b的關(guān)系式為a+b=A
③p2、p3的關(guān)系式為2p2=p3
④a1與a2的關(guān)系式為α1+α2=1
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)V正大于V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
C．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol氯化氫中含NA個(gè)氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：2．
根據(jù)下列物質(zhì)回答問題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質(zhì)的是：①（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某些鹽溶液的配制
（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于鹽酸，然后加水稀釋．
（2）配制硫酸銅溶液時(shí)，常將硫酸銅先溶于稀硫酸，然后加水稀釋．
（3）配制硫化鈉溶液時(shí)，常滴入幾滴氫氧化鈉溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案