7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH-+NH4+═NH3•H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；
B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
D．過氧化氫能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量，離子方程式：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C錯誤；
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色，離子方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動       B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動      D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施的是（　�。�
A．喝大量蒸餾水B．喝大量鹽水C．喝大量雞蛋清D．喝大量葡萄糖水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式），關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是（　�。�
A．④是②的氧化產(chǎn)物B．①③互為同系物
C．②③均屬于烯烴D．③④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X均能形成化學(xué)式為HXO3的酸
B．X均能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X不可能形成化學(xué)式為KXO4的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-     
B．H2B（少量）+2A-═B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過量）+C3-：2HA（過量）+C3-=H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是（　�。�
A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．HCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加過量的AgNO3溶液充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥后，得到2.87g固體．試根據(jù)計算確定所得固體的組成，并從以下論點中選出正確結(jié)論．
（A）Cl-、F-有一部分參加反應(yīng)；
（B）AgCl難溶于水，Cl-全部參加反應(yīng)；
（C）AgF難溶于水，F(xiàn)-全部參加反應(yīng)；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO3在溶液中無沉淀生成（提示：所得固體應(yīng)為AgCl．）

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