T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2 T1.能否通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷: .②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)= ③催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②.">

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

1)已知:①2Cus)+O2(g)=Cu2Os△H = -169kJ·mol-1②Cs)+O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cus)+O2(g)=CuOs△H = -157kJ·mol-1,則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:____________。

2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

該離子交換膜為____離子交換膜(填),該電池的陽極反應(yīng)式為_____,鈦極附近的pH________(填增大”“減小不變)。

3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________。

4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):△H>0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

p>T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2_________T1(填”“),能否通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷:_________(填)。

實(shí)驗(yàn)20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=_________

催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)___________實(shí)驗(yàn)(填)。

【答案】2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ/mol 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O 增大 4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2 3.5×10-5 mol/(L·min)

【解析】

1)用碳還原CuO,發(fā)生的化學(xué)方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g),根據(jù)蓋斯定律,可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱為①+②-2×③=-169kJ·mol-1+-110.5kJ·mol-1-2×-157kJ·mol-1=+34.5kJ/mol,則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH+34. 5kJ/mol,故答案為:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5kJ/mol;

2)該電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以Cu失去電子,與氫氧根離子結(jié)合生成氧化亞銅和水,電極反應(yīng)式是2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O;鈦極為陰極,氫離子放電生成氫氣,則氫氧根離子濃度增大,所以鈦極附近的pH值增大,故答案為:陰;2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O;增大;

3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,根據(jù)元素守恒可知,還有水生成,則化學(xué)方程式是4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + 6H2O + N2,故答案為:4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + 6H2O + N2;

4①T2時(shí)20min即達(dá)平衡狀態(tài),所以T2的反應(yīng)速率快,則T2T1,由于①③實(shí)驗(yàn)中的起始濃度不同,所以不能通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷,故答案為:>;否;

實(shí)驗(yàn)20 min內(nèi)水蒸氣的濃度減小(0.05-0.0486mol/L0.0014mol/L,則氧氣的濃度增加0.0007mol/L,所以前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.0007mol/L÷20min=3.5×10-5mol·L-1min-1,故答案為:3.5×10-5mol·L-1min-1

③①相比,達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,但達(dá)到平衡的時(shí)間短,所以的反應(yīng)速率快,則實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的催化劑催化效率高,故答案為:<。

【點(diǎn)晴】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力,因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí),要認(rèn)真審題,清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律,然后再確定另一個(gè)變量,重新進(jìn)行相關(guān)分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

B.一定條件下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=2akJ/mol

C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ/mol

DHClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol,則H2SO4Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

1、、、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__。

2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列BC、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B__;沉淀C__;沉淀D__;溶液E___。

3)寫出、、、四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

__;

___;

___;

__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是( 。

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

D.所有碳原子不可能位于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名,其鍵線式如圖,下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是( 。

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種活潑的金屬,在高溫下能與Fe2O3反應(yīng)生成FeAl2O3。該反應(yīng)中___________(填化學(xué)式)是還原劑,_____________(填化學(xué)式)氧化劑。當(dāng)2molFe2O3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移了 ____________ mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2011923日,中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了美國(guó)拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)理由是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬人的生命。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是:

A.青蒿素分子式為C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案