分析 (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱,結(jié)合熱化學方程式書寫方法,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變;
(2)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計算;
(3)根據(jù)題干描述書寫化學方程式,注意焓變與物質(zhì)的量的對應關系、注明各物質(zhì)的狀態(tài);
(4)發(fā)生反應:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2,根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減,構(gòu)造目標熱化學方程式.
解答 解:(1)在25℃、101kPa下,8甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱176KJ,則為32g醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704KJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ•mol-1;
(2)436kJ/mol+243J/mol-2E(H-Cl)=-185kJ/mol,解得E(H-Cl)=432J/mol,
故答案為:432J/mol;
(3)該反應每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,消耗4mol CuCl(s),則放熱44.4kJ×4=177.6kJ,根據(jù)熱化學方程式的書寫方法,可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol,
故答案為:4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol;
(4)發(fā)生反應:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2,
已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,①-③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=-1648kJ/mol-2×(-1480kJ/mol)+4×(-393kJ/mol)=-260kJ/mol,
故反應熱化學方程式為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,
故答案為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
點評 本題考查了熱化學方程式書寫,蓋斯定律的計算應用,需要學生熟練掌握實驗基礎,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4 mol A+2 mol B | B. | 3 mol C+2 mol D | ||
C. | 1 mol B+3 mol C+1 mol D | D. | 2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當溫度一定時,不同的起始條件下可逆反應建立平衡狀態(tài)時,平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定是定值 | |
B. | 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行 | |
C. | 大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度 | |
D. | FeCl3與KSCN反應達到平衡時,向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com