【題目】下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極

C. 外加電流陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

【答案】C

【解析】

A. 銅不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，則不可以發(fā)生析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；

B. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，B錯(cuò)誤；

C. 外加電流陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連，則電池的負(fù)極提供電子，金屬被保護(hù)，C正確；

D. 金屬在潮濕的環(huán)境中與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的分子式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子，分子式為_________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

C. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略)。

請回答：

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________________________________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

硅膠

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置F燒杯中盛放的試劑是_______________。

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2的氧化性大于Br2。打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。該現(xiàn)象_____________(填“能”或“不能”)說明Br2 的氧化性強(qiáng)于I2 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C. 放電過程中OH―移向正極移動(dòng).

D. 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價(jià)為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時(shí)_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:_______，電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 3NA

D. 常溫常壓下，40g O2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 2H2O＋O2↑

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