Question

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）C2B的電子式是__________________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________________。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_________（用化學(xué)式回答）；原因是___________。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 Cl-＞O2-＞Na+ HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 H2O 水分子間形成氫鍵，可以使水沸點(diǎn)升高 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是C、O、Na、Si、Cl。則

（1）D為硅元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；

（2）C2B為氧化鈉，它的電子式是；

（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（4）由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，所以水的沸點(diǎn)高于H2S；

（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g（即0.2mol）ClO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，這說明氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O＝Cl－+5MnO2↓+12H+。