【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答:

(1)D在元素周期表中的位置是___________________________。

(2)C2B的電子式是__________________。

(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________________。

(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_________(用化學(xué)式回答);原因是___________。

(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式:_____________。

【答案】第三周期第IVA族 Cl->O2->Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3 H2O 水分子間形成氫鍵,可以使水沸點(diǎn)升高 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

【解析】

AB、CD、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A為碳元素,AD同族,則D為硅元素,AB同周期,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B為氧元素,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,則C為鈉元素,E是所在周期中原子半徑最小的元素,則E為氯元素,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知AB、CD、E分別是C、ONa、Si、Cl。則

1D為硅元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族;

2C2B為氧化鈉,它的電子式是;

3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以B、CE離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl)>r(O2)>r(Na+);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),非金屬性ClCSi,所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3;

4)由于水分子之間有氫鍵且是極性分子,所以水的沸點(diǎn)高于H2S;

5)用ClO2可氧化Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g(即0.2molClO2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,這說明氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到-1價(jià),根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2OCl+5MnO2↓+12H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl、MgCl2MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na的濃度為0.1 mol/L,Mg2的濃度為0.25 mol/LCl的濃度為0.2 mol/L, SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L

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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號(hào)填寫)。

(2)氧和硫?qū)儆谕逶兀瑢懗鲆粋(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。

(3)NaOH的電子式為______________ 。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________。(任寫一點(diǎn)即可)

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

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【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):

DE的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

1寫出BD的結(jié)構(gòu)簡式:B________,D_________。

2寫出C→E的化學(xué)方程式:_________________。

3寫出C→D的化學(xué)方程式:_________________。

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【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________

(3)寫出次氯酸的電子式____________。

.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器D的作用為_________________________________________

(2)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是

Si可用來制造半導(dǎo)體材料 SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.汽油車在行駛過程中,熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

B.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能

D.柴草燃燒時(shí),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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