5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石油裂化可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小
C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A．裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量；
B．稀釋醋酸，氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；
C．乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)不同；
D．物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定．

解答 解：A．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂解，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋醋酸，氫離子濃度減小，由于離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇中含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，官能團(tuán)不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯，故C正確；
D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石能量較高，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、有機(jī)物的鑒別、石油裂化裂解等知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應(yīng)物，碳酸鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池，則該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
C．恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水電離的c（H+）減小，水的離子積常數(shù)Kw減小
D．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質(zhì)的是④屬于弱電解質(zhì)的是③
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑨⑩能導(dǎo)電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最慢的是（　�。�
A．v（A）=1.4 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（　�。�
A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B．萃取后水層顏色變淺
C．萃取后CCl4溶液層為紫色
D．萃取后水層顏色變紅且在下層

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