【題目】利用硫酸渣(主要含、FeO,雜質(zhì)為等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

1FeOOHFe元素的化合價(jià)為____。

2)“酸溶”時(shí),所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%,密度,該硫酸物質(zhì)的量濃度是___,反應(yīng)的離子方程式為____

3)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式);還原的離子方程式為_____

4)“氧化”中,需檢驗(yàn)溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____。

5)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___(填化學(xué)式);洗滌固體的操作是_____。

【答案】 6 S 溶液(鐵氰化鉀溶液) 、 在過(guò)濾裝置中加水淹沒(méi)固體,待水自然流下,重復(fù)操作12

【解析】

硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2等)加硫酸溶解,金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子,二氧化硅不溶,再加FeS2把鐵離子還原為Fe2,同時(shí)生成S沉淀,過(guò)濾,濾渣含有二氧化硅和SFeS2,濾液中含有Fe2Al3,濾液中通入空氣氧化,同時(shí)調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀,過(guò)濾、洗滌、烘干,得到純凈的FeOOH。

1)根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知FeOOHFe元素的化合價(jià)為+3價(jià);

2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式可知=1000mL·L1×1.20g·mL1×49%/98g·mol1=,反應(yīng)的離子方程式為

3)硫酸渣加硫酸酸溶,得、的溶液,加還原,反應(yīng)物為、(硫顯價(jià),鐵顯價(jià)),生成物有被還原為)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平,還原的離子方程式為:。二氧化硅不溶于酸,濾渣I中還有。

4)濾液1中主要含,通入空氣氧化,加氨水調(diào)節(jié)pH34,沉淀FeOOH,需檢驗(yàn)溶液中的離子是否氧化完全,就是檢驗(yàn)所選用的試劑是溶液;

5)由流程可判斷濾液Ⅱ中溶質(zhì)為。洗滌操作是在漏斗中進(jìn)行:在過(guò)濾裝置中加水淹沒(méi)固體,待水自然流下,重復(fù)操作12次。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì)),某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

I.稱(chēng)取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫(xiě)出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)

(5)此實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差,請(qǐng)說(shuō)明理由。(寫(xiě)出2)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是

A. 起始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是(

A. 離子半徑:B. ZY形成的化合物可能含有非極性鍵

C. 氫化物的穩(wěn)定性:D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()

A. 若此時(shí) HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時(shí) HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)檸檬 酸是 一種 重 要的 有 機(jī) 酸 ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為, 其電離常數(shù)K1=7.41×10-4,K,2=1.74×10-5,K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7,K1=4.7×10-11。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng):___。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸為三元酸:___。

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應(yīng)從 c 處通入,則電極 Y 上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

②二甲醚(CH3OCH 3 )應(yīng)從 b 處通入,則電極 X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在室溫下若將H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2O2的體積比最接近于(

A.52B.45C.47D.27

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按題目要求填寫(xiě)下列空白。

1 按官能團(tuán)的不同分類(lèi),有機(jī)物類(lèi)型為________類(lèi)。

2 中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

3)鍵線(xiàn)式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

4系統(tǒng)命名法為_________________。

系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題_______ _______(至少寫(xiě)兩點(diǎn))

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