【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子最外層只有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 離子半徑:B. Z和Y形成的化合物可能含有非極性鍵
C. 氫化物的穩(wěn)定性:D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:
【答案】B
【解析】
Y是地殼中含量最高的元素,應(yīng)為O元素,X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且原子序數(shù)比Y小,應(yīng)為C元素,Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,則W的最外層電子數(shù)為3,應(yīng)為Al,Z原子最外層只有一個(gè)電子,且原子序數(shù)比W小,比Y大,應(yīng)為Na元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。
由題述條件知,X是碳元素,Y是氧元素,Z是鈉元素,W是鋁元素。
A、根據(jù)電子層相同的離子,核電荷數(shù)小半徑大,離子半徑:,故A錯(cuò)誤;
B、Z和Y形成的化合物中含有非極性鍵,故B正確;
C、同周期氫化物的穩(wěn)定性從左到右穩(wěn)定性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性:,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下:
(1)寫(xiě)出C13H9NO4S中所有含氧官能團(tuán)的名稱__________。
(2)A屬于烴,且相對(duì)分子質(zhì)量是54,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有____(選填序號(hào))。
寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________。
(4)流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是_____________________。
(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。
(6)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選,可利用本題中的相關(guān)信息)。合成路線流程圖示例如下:。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可以得到粗鹽,粗鹽除還有NaCl外,還含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過(guò)濾
B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+
C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中②、④步驟互換,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類正確的是( )
A. 非電解質(zhì):乙醇、氯氣B. 酸性氧化物:NO、
C. 膠體:豆?jié){、葡萄糖溶液D. 離子化合物:NaH、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液,溶液中pOH 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示,則正確的是( )
A. M 點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)
B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C. Q 點(diǎn)所示的溶液 pH 一定等于 7
D. Q 點(diǎn)加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用硫酸渣(主要含、FeO,雜質(zhì)為和等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)FeOOH中Fe元素的化合價(jià)為____。
(2)“酸溶”時(shí),所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%,密度,該硫酸物質(zhì)的量濃度是___,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)濾渣Ⅰ的主要成分是和___(填化學(xué)式);被還原的離子方程式為_____。
(4)“氧化”中,需檢驗(yàn)溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____。
(5)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___(填化學(xué)式);洗滌固體的操作是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類文明進(jìn)步息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料
B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,主要化學(xué)成分是硅酸鹽
C. 2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服,是無(wú)機(jī)非金屬材料
D. 城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“”、液化石油氣“”,主要成分都是烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+ 以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是___,需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___。
(2)固體混合物是____(填化學(xué)式)
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(5)火法制得的粗銅中;煊猩倭垦趸瘉嗐~(Cu2O),氧化亞銅溶于稀硫酸溶液變藍(lán)。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鎂并測(cè)定產(chǎn)品純度。
已知:①氮化鎂極易與水反應(yīng);②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ.制備氮化鎂。
他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):
(1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序?yàn)?/span>____。(填代號(hào))
(3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有氮化鎂,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:____。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測(cè)定氮化鎂產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開(kāi)始量氣管讀數(shù)為,最終量氣管讀數(shù)為(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為____(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始俯視刻度線,終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線,則測(cè)得結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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