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在常溫時，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1，下列說法中正確的是（　　）
A、該溶液肯定顯堿性
B、該溶液可能顯酸性
C、該溶液的pH可能為3或11
D、該溶液的pH不可能為11
考點：pH的簡單計算,水的電離
專題：
分析：酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫時，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水電離，說明溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽，據此分析解答．
解答： 解：酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫時，某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水電離，說明溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽，
如果溶液中氫離子全部是水電離出的，則溶液中pH=11，溶液呈堿性；
如果溶液中氫氧根離子全部是水電離出的，水電離出的氫氧根離子濃度是1.0×10-11mol?L-1，溶液呈酸性，[H+]=1.0×10-3mol?L-1，溶液的pH=3，所以溶液呈酸性或堿性，
故選BC．
點評：本題以水的電離為載體考查溶液pH的計算，明確促進或抑制水電離物質是解本題關鍵，注意溶液中氫離子濃度與水電離出氫離子濃度關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制取下列物質不以二氧化硅為原料的是（　�。�
A、光導纖維B、玻璃
C、粗硅D、人造剛玉

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些食品的包裝中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質
 

A．金屬氧化物    B．非金屬氧化物     C．酸性氧化物           D．堿性氧化物
（2）生石灰可作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）：
 

小紙袋中的物質在空氣中容易變質，其原因是（用化學方程式表示）：
 

（3）從物質類別上看，石灰石屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”），因此，石灰石
 
（填“是”或“不是”）電解質．
（4）煤是我國最主要的能源之一，在一次能源消費量中占75%．但是煤直接燃燒產生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃燒過程中，95%以上的硫轉化成SO2．工業(yè)上用石灰石脫硫，其相關的化學反應方程式為：反應Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反應Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
①上述反應Ⅰ屬于
 

a．氧化還原反應   　b．分解反應     c．非氧化還原反應      d．化合反應
②反應Ⅱ中O2是
 

a．氧化劑　   b．還原劑     c．既是氧化劑又是還原劑    d．既不是氧化劑又不是還原劑
③反應Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生做鈉在氯氣中燃燒的實驗時，使用了嶄新的銅制燃燒匙，當鈉燃燒時，除了觀察到有白煙外，還有少量棕色的煙，能說明這個現象的化學方程式為
 
，
 
；將上述反應得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產生少量藍色沉淀，該反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因為
 
，反應的化學方程式為
 
，表現了硝酸的
 
性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、D-不能被B2氧化
C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
D、還原性：A-＞B-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下，pH=4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中水電離的c（OH-）與pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c（OH-）相同
B、該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于6
C、向該溶液中加入等體積、pH=10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D、該溶液與鋅反應，pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

不差表將下列烷烴按沸點由高到低排列成序：
 

①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤環(huán)戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導電粒子的數目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設和結論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準確數值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

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