【題目】對于反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

換算成同一單位，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。

根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快；

A. 反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值為=0.9；
B. 反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值為=0.8；
C. 反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值為=0.3；

D. 反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值為=0.8；

因為A中比值最大，所以反應(yīng)速率最快，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

（1）應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

步驟I所加試劑和操作分別為______�？蓪�(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____（填一種即可）。

（2）應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖：

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A是____（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_____。

（3）應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（ ）

A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序為_____（用元素符號填寫）；

(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為____，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

(3) G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F元素原子的外圍電子排布圖是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。

(4) D元素的單質(zhì)及其常見化合物的焰色反應(yīng)主要利用了原子光譜中的______（A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜）

(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______（用元素符號填寫）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是15.68 g

B.反應(yīng)中ClO3－的生成是因為Cl2通入過量

C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2

D.一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是 （ ）

A. 它的分子式為C13H9O4

B. 它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7mol H2

C. 它與Br2水發(fā)生反應(yīng)時，1mol最多消耗3mol Br2

D. 它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時間

c(NH3) (mol/L)

c(O2) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

第10min

0.7

1.475

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)

B.反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4 min時、第8 min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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