【題目】蘋果酸的結構簡式為,下列說法錯誤的是( )
A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應
B.一定條件下,蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C.與蘋果酸互為同分異構體
D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素,有關性質(zhì)或結構信息如下表:
元素 | 有關性質(zhì)或結構信息 |
A | 其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護傘 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1)B元素符號為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。
(2)A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價化合物”),包含的化學鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
(3)F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為__和__,并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。
(4)D在元素周期表中的位置__,D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱),請從原子結構的角度解釋原因:__。
(5)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb =3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e
C. b點溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10-11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:
(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過如上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
(2)過量CO2溶解于海水將使許多海洋生物面臨巨大威脅。研究者提出,用下圖所示方法從海水中提取CO2,可以降低環(huán)境溫室氣體CO2的含量。
① a室的電極反應式是__________;
② 利用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)X可處理b室排出的海水,獲得可排回大海的合格海水,X的化學式是__________。
(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術,工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應性能。
I.二甲醚的生產(chǎn):二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學方程式如下:
反應i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
(1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1,且H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1=_________kJ·mol﹣1.
(2)反應i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是_________。
催化劑 | 甲醇轉(zhuǎn)化率/% | 二甲醚選擇性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注:反應條件:常壓、溫度270℃,甲醇液體空速14mL/(g·h)
(3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為:
反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2=﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降。
根據(jù)化學平衡移動原理分析其原因可能是_________;
根據(jù)化學反應速率變化分析其原因可能是_________。
② 某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分壓/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
則反應i中,CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結果保留兩位有效數(shù)字。)
II.二甲醚的應用:
(4)下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為:_________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料,制取苯甲酸異丙酯(),已知有關物質(zhì)的沸點如表:
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇(密度約為0.79g/cm3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,加入幾塊碎瓷片,小心加熱30分鐘,使反應充分,得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品。
(1)加入碎瓷片的作用是______,加入濃硫酸的作用是_____;
(2)若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學反應方程式:_______;
(3)苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_________;操作②的名稱是__________。
(4)在進行操作②收集苯甲酸異丙酯時應控制的溫度范圍_______。
A.80℃~100℃ B.200℃~249℃ C.217℃~219℃ D.249℃以上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明:H2O2具有立體結構,兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角為94°,氧原子在書的夾縫上,O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵,又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵,又有π鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應2A(g)+3B(g)4C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學反應速率,其中反應進行得最快的是
A.υ(C)=3.6mol/(L·min)B.υ(B)=0.04mol/(L·s)
C.υ(B)=0.9mol/(L·min)D.υ(A)=1.6mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。
(1)A、B的分子量之差為____________
(2)A的分子式是___________________
(3)B可能的三種結構簡式是____________ 、_____________ 、__________ 。
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