20．鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（　　）
A．${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd互為同位素
B．鈀是第五周期元素
C．Pd2+核外有48個電子
D．${\;}_{62}^{108}$Pd的原子核內(nèi)有62個中子

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，而質(zhì)量數(shù)不同的原子，互為同位素；
B．Pd的原子序數(shù)為46，電子排布為[Kr]4d10；
C．Pd2+為陽離子，電子數(shù)=46-2；
D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A.${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd的質(zhì)子數(shù)相同，均為46，但質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；
B．Pd的原子序數(shù)為46，電子排布為[Kr]4d10，Kr為第四周期的稀有氣體，則Pd為第五周期元素，故B正確；
C．Pd2+為陽離子，電子數(shù)=46-2，即Pd2+核外有44個電子，故C錯誤；
D.${\;}_{62}^{108}$Pd的原子核內(nèi)有108-46=62個中子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子序數(shù)及元素在周期表的位置、原子的構(gòu)成、同位素的判斷為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該電池的說法中，正確的是（　�。�
A．b極是負極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．a極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+D．該電池工作時，有淡藍色火焰產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．30℃，塊狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
B．30℃，粉末狀鐵與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
C．60℃，粉末狀鋅與2 mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)
D．60℃，粉末狀鎂與2mol•L一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級（1-100nm）的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種
（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍色．
（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味的氣體生成．根據(jù)以上事實，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
（2）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為氮＞碳＞硅；
（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe2S3再生的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
含硫化合物遇到Fe2+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9n mol，產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和　CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個流程有三個循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標明，請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是N2和H2．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時，應(yīng)該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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