Question

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種
（1）若將四種鹽分別溶于中水中，只有C鹽溶液顯藍(lán)色．
（2）若向四種溶液中分別加鹽酸，B鹽溶液中沉淀生成，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成．根據(jù)以上事實(shí)，可推斷：
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、BaCl₂　B、AgNO₃　C、CuSO₄D、Na₂CO₃
（2）分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+DBa²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓D與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．

解答 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
綜上所述：A為BaCl₂；B為AgNO₃；C為CuSO₄；D為Na₂CO₃；
（1）依據(jù)推斷結(jié)果可知A為BaCl₂，C為CuSO₄ ，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄ ；Na₂CO₃；
（2）A為（BaCl₂）和D（Na₂CO₃）反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，即Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，鹽酸與D（Na₂CO₃）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，離子共存的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，陰陽(yáng)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象是判斷的依據(jù)和解題關(guān)鍵．