1．能證明次氯酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．能使品紅溶液褪色
C．見光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明次氯酸是弱酸，只要證明次氯酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．次氯酸和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，說明次氯酸是酸，但不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯誤；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，該現(xiàn)象體現(xiàn)次氯酸的漂白性，不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯誤；
C．次氯酸見光易分解，說明次氯酸不穩(wěn)定，但不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故C錯誤；
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸，碳酸是弱酸，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，說明次氯酸是弱酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與電解質(zhì)穩(wěn)定性、溶解性無關(guān)，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
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（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
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