【題目】對外加電流的保護(hù)法中，下列敘述正確的是

A.電子從被保護(hù)金屬流向電源的負(fù)極

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．外加電流的保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，電子從電源的負(fù)極流向被保護(hù)金屬，故A錯(cuò)誤；

B．外加電流的保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故B正確；

C．被保護(hù)的金屬作陰極，在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．被保護(hù)的金屬作陰極，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好，銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個(gè)

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA

⑤T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10-6NA個(gè)H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_______;還原產(chǎn)物是_____________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________

（3）上述反應(yīng)中KMnO4、HCl(濃)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_________________________________________

（4）標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為____molL﹣1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,該物質(zhì)的化學(xué)式__________.

（3）為了供學(xué)生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近。分配結(jié)果是：

第一組：____________________；第二組：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.牛油是純凈物，呈液態(tài)

B.牛油是高級脂肪酸與乙醇生成的酯

C.牛油可以在堿性條件下加熱水解

D.牛油不能用來制造肥皂和油漆

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