7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35B．氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C．氯元素的中子數(shù)為18D．氯原子的質(zhì)量為34.969

分析 A．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為各同位素質(zhì)量與同位素原子百分含量乘積之和；
B．原子符號(hào)AZX中左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號(hào)；
C．元素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子總稱，元素不談中子數(shù)；
D．相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{一個(gè)原子質(zhì)量}{1{個(gè)}^{12}C原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$．

解答 解：A．氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為各同位素質(zhì)量與同位素原子百分含量乘積之和，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量表示35，而3517Cl的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35，故A錯(cuò)誤；
B．3517Cl的質(zhì)量數(shù)為35，故B正確；
C．元素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子總稱，元素不談中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{一個(gè)原子質(zhì)量}{1{個(gè)}^{12}C原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，該氯原子質(zhì)量為34.969×（1個(gè)12C原子質(zhì)量×$\frac{1}{12}$），故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量，注意理解掌握常用的幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H2SO4．
③在古特蔡特測(cè)砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時(shí)，生成NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用CH3COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　　）
A．1sB．3sC．10sD．30s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　　）
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下有機(jī)物A的分子式為C4H10O，則A的結(jié)構(gòu)可能有（不含對(duì)映異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．還原性：Br-＞Cl-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，劉星同學(xué)取1mL飽和Na2SiO3溶液于潔凈試管中，加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A(chǔ)，進(jìn)一步完成了下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是液體變紅色．
（2）邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸，靜置，最后得分散系B．向A中滴加稀鹽酸時(shí)反生的反應(yīng)離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）將B盛于半透膜袋中，連續(xù)三次置于50mL的蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)蒸餾水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中，加入AgN03溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物質(zhì)經(jīng)干燥脫水后得多孔狀固體C，C在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途是作干燥劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案