2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

分析 A．二價鐵離子既具有氧化性又具有還原性；
B．金屬元素在反應(yīng)中只能失去電子；
C．金屬單質(zhì)與氧化性酸反應(yīng)得不到氫氣；
D．汞在常溫下為液體．

解答 解：A．二價鐵離子既具有氧化性又具有還原性，故A錯誤；
B．金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；
C．金屬單質(zhì)與氧化性酸反應(yīng)得不到氫氣，如鐵與稀硝酸反應(yīng)生成氣體為一氧化氮，故C錯誤；
D．多數(shù)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體，汞在常溫下為液體，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了金屬的通性，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（　�。�
A．4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．?dāng)U大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分數(shù)仍然不變的是C．
A．4.0molNO、4.8molCO
B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2
C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2
D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，抑制鐵離子水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)反映出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察
D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35B．氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C．氯元素的中子數(shù)為18D．氯原子的質(zhì)量為34.969

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為
負極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部電流從負極流向正極
D．鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案中，不能測定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體
C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

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