【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。
(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X為__。
(3)為驗證濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。
(4)通入過量的CO2時發(fā)生的化學(xué)方程式為__。
(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。
【答案】 漏斗 SiO2 氫氧化鈉 KSCN NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 27
【解析】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取鋁:鋁土礦加過量鹽酸溶解后,Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,而SiO2和HCl不反應(yīng),不能溶解,過濾,固體B為SiO2,濾液A中含有鐵離子和鋁離子、氫離子,加入過量燒堿,氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中,但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,向偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2生成沉淀C,為偏鋁酸根離子和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得鋁,據(jù)此分析解答。
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)鋁土礦加過量鹽酸溶解后,Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,而SiO2和HCl不反應(yīng),不能溶解,過濾,固體B為SiO2,濾液A中含有鐵離子和鋁離子、氫離子,加入過量X后得到偏鋁酸鈉溶液,故X為氫氧化鈉;
(3)濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加KSCN溶液,溶液顯紅色;
(4)偏鋁酸根離子和二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(5)現(xiàn)有102t含氧化鋁50%的鋁土礦,根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒,理論上可得鋁單質(zhì):102t×50%×54/102=27t。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問題:
I.過氧化氫是一種重要的物質(zhì),在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時反應(yīng)速率(r),原理為在酸催化下,KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2),其中k為速率常數(shù)。在290K測得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)寫出H2O2的電子式____________,H2O2 可以看成二元弱酸,寫出其第二步電離方程式_________________________________。
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息,寫出瞬時反應(yīng)速率表達式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應(yīng)速率,可采用的方法有___________ (任寫兩點)。
II.(3)25℃,101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol,ΔH=-890. 3kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2,不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。
體系內(nèi)壓強保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變
C.單位時間每消耗2molCH4,同時生成lmolO2
D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)物濃度之比不變
(5)對于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g),在恒容條件下,向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2,反應(yīng)達到平衡時CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%,則平衡時n(CH4)=______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法,不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中可用來設(shè)計成原電池的是( )
A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,則下列說法錯誤的( 。
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:
已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,為防止Ag被溶解進入溶液,步驟I操作時應(yīng)注意____________。
(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_____________________。
(4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 與CH3COONH4反應(yīng)制備,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)熱和焓變的單位都是 kJ
B.相同條件下,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0
C.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能為( )
①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32
A.①⑤B.②C.③D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4-→Mn2+
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