工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:

   

TiO2            TiCl4                         Ti

   (1)寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式                                     

   (2)已知:①

     則反應(yīng)=         kJ?mol-1

(1) 

(2)-80 kJ?mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng).
(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

②已知:Ti(s)+2Cl2 (g)═TiCl4(l);△H=a kJ?mol-1
2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s);△H=b kJ?mol-1
Na(s)═Na(l);△H=c kJ?mol-1
則TiCl4(l)+4Na(l)═Ti(s)+4NaCl(s);△H=
2b-4c-a
2b-4c-a
kJ?mol-1
③TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式:
TiCl4+4H2O?Ti(OH)4↓+4HCl↑
TiCl4+4H2O?Ti(OH)4↓+4HCl↑

(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電源
負(fù)
負(fù)
極,該極電極反應(yīng)為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
.但此法會產(chǎn)生有毒氣體,為減少對環(huán)境的污染,在電池中用固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過)將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體,該氣體是
氫氣
氫氣

(3)海綿鈦可用碘提純,原理為Ti(s)+2I2(g)  
>400℃
約1250℃
  TiI4(g),下列說法正確的是
CD
CD
(填字母).
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的△H>0
B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
C.在提純過程中,I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D.在提純過程中,I2可循環(huán)利用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為:
TiO2
步驟Ⅰ
TiCl4
Mg,800℃,Ar
步驟II
Ti
(1)寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2

(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1
2CO+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ?mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g),△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時,放出256kJ的熱量.請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

(2)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→(步驟Ⅰ)TiCl4  
Mg.800℃.Ar
(步驟Ⅱ)Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80
-80
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:                             

② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l)  ΔH=a kJ·mol1;

2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s)  ΔH=b kJ·mol1;

Na(s)=Na(l)  ΔH=c kJ·mol1;

則TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH=      kJ·mol1。

③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解,寫出其水解的化學(xué)方程式                         。

(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示,二氧化鈦電極連接電  極,該極電極反應(yīng)為:                    。但此法會產(chǎn)生有毒氣體,為減少對環(huán)境的污染,在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過),將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為金屬陶瓷電極,并通入一種還原性氣體,該氣體是                。

(3)海綿鈦可用碘提純,原理為:,下列說法正確的是    

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH>0

B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變

C.在提純過程中,I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D.在提純過程中,I2 可循環(huán)利用

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山西省晉中市平遙中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:填空題

(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱.已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時,放出256kJ的熱量.請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:   
(2)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→(步驟Ⅰ)TiCl4  (步驟Ⅱ)Ti
寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式   
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=    kJ?mol-1

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