下列離子方程式正確的是(  )
A、混合燒堿和小蘇打溶液HCO3-+H+═H2O+CO2
B、氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O
C、氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al(OH)3
D、加熱碳酸氫鈣溶液Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H20+CO2
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
B.氫氧化鎂為沉淀,保留化學(xué)式;
C.一水合氨為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;
D.碳酸氫鈣不穩(wěn)定受熱容易分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳.
解答: 解:A.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為:HCO3-+OH-═H2O+CO32-,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鎂中加入稀硫酸,離子方程式為:2H++Mg(OH)2═2H2O+Mg2+,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋁溶液中加入氨水,離子方程式為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;
D.加熱碳酸氫鈣溶液,離子方程式:Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H20+CO2↑,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識(shí),明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中,可逆的是( 。
A、變性B、煮熟
C、鹽析D、加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是( 。
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、Ca(OH)2+2H+?Ca2++2H2O
D、Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把V L含有KCl和BaCl2的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol AgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀為AgCl;另一份加入含b mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀為BaSO4.則原混合溶液中鉀離子的濃度為( 。
A、
a-2b
V
mol?L-1
B、
2a-4b
V
mol?L-1
C、
a-b
V
 mol?L-1
D、
2a-b
V
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱 :HX>HY>HZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是(  )
A、NaX、NaY、NaZ
B、NaZ、NaY、NaX
C、NaY、NaZ、NaX
D、NaX、NaZ、NaX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為11.2L,質(zhì)量為18.8g,此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為:
 
;C和O原子個(gè)數(shù)比為:
 
;CO2的體積分?jǐn)?shù)為:
 

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
,物質(zhì)的量濃度為
 

(3)27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為:
 
,M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( 。
A、正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2═2H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是
 

(2)Y與Z可形成YZ42-,YZ42-的空間構(gòu)型為(用文字描述)
 

(3)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 

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