Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為11.2L，質(zhì)量為18.8g，此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為：

 

；C和O原子個(gè)數(shù)比為：

 

；CO₂的體積分?jǐn)?shù)為：

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為：

 

，M的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）混合氣體的物質(zhì)的量為n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，列式計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計(jì)算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)ω=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=

1000ρw%

M

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算出3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式MCl₂計(jì)算出MCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算出M的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子或分子質(zhì)量．

解答： 解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量為n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，
則x+y=0.5  28x+44y=18.8，x=0.2，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是0.2：0.3=2：3，C和O原子個(gè)數(shù)比為：0.5：0.8=5：8，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

0.3

0.5

×100%=60%，
故答案為：2：3；5：8；60%；
（2）HCl的物質(zhì)的量=

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的質(zhì)量=10mol×36.5mol/L=365g，水的質(zhì)量=635mL×1g/mL=635g，故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

365g

365g+365g

×100%=36.5%，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案為：36.5%；11.8mol/L；
（3）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，MCl₂的物質(zhì)的量為：n（MCl₂）=

1

2

×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為：111-36.5×2=40，故答案為：111g/mol；40．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，試題內(nèi)容較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．