Question

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必順的技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．試回答下列實(shí)驗(yàn)問題：

（1）某同學(xué)認(rèn)為MnO₂與濃HCl反應(yīng)制得的Cl₂中含有HCl氣體，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝量時行驗(yàn)證．
已知B中試劑為CCl₄，則：
①判定含有HCl氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______．
②裝置A中兩儀器名稱分別為：______、______．
③有人認(rèn)為可將D裝置溶液換成另一溶液，你認(rèn)為可能為：______．
（2）某課外研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，用石油化學(xué)工業(yè)的廢氣催化劑（主要成份為Ag/α-Al₂O₃）來回收金屬銀和α-Al₂O₃，部分操作過程省略．α-Al₂O₃作為催化劑的載體，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al₂O₃　
①Ag/α-Al₂O₃加HNO₃溶解可選用圖2所示裝置中的______ （選填a、b、c）
②實(shí)驗(yàn)操作II中，所需要的主要玻璃儀器有______．
③實(shí)驗(yàn)操作II中能否用自來水代替蒸餾水？______ （填“能”或“否”）原因是______（結(jié)合有關(guān)離子方程式給以必要的文字說明）
④操作I中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．

Answer 1

解：（1）①根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)極易溶于非極性溶劑，氯氣和四氯化碳都是非極性分子，所以氯氣極易溶于四氯化碳，當(dāng)濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變色，說明通過C裝置的氣體中沒有氯氣，若D裝置中有白色沉淀生成，就說明制取的氣體中有氯化氫氣體．
故答案為：C裝置中淀粉碘化鉀試紙不變色，D裝置中有白色沉淀生成．
②儀器名稱分別為：分液漏斗、燒瓶．
故答案為：分液漏斗、燒瓶．
③氯化氫氣體極易溶于水得鹽酸溶液，該溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以可改為氫氧化鈉溶液．
故答案為：氫氧化鈉溶液．
（2）①為了控制溶液的流量，應(yīng)選用分液漏斗；該反應(yīng)中有氣體生成，防止液體吸入導(dǎo)氣管，所以出氣管應(yīng)短些，故選a．
②實(shí)驗(yàn)操作II是分離固體和液體，所以應(yīng)采取過濾方法，過濾操作用到的玻璃儀器有：起引流作用的玻璃棒，起過濾作用的漏斗，盛裝濾液的燒杯．
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯．
③一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁
6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
故答案為：否； 一般用自來水用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁6 H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O，導(dǎo)致回收的氧化鋁的質(zhì)量減少，所以不能用自來水代替蒸餾水．
④銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮、水，離子方程式為Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O．
故答案為：Ag+NO₃^-+2H⁺=3Ag⁺+NO↑+H₂O．
分析：（1）①根據(jù)相似相溶原理分析，非極性溶質(zhì)極易溶于非極性溶劑，氯氣能溶于四氯化碳，氯化氫不溶于四氯化碳，根據(jù)氯化氫和淀粉碘化鉀的性質(zhì)分析C現(xiàn)象，再根據(jù)氯化氫的性質(zhì)分析D現(xiàn)象；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱寫出該儀器名稱；
③根據(jù)氯化氫的性質(zhì)選擇吸收劑；
（2）①根據(jù)能否控制液體的流量、氣體出氣管的長短選擇；
②根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器及各玻璃儀器的作用分析；
③根據(jù)自來水中的成分及Al₂O₃的性質(zhì)分析；
④銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮、水，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫、氯氣的性質(zhì)等知識點(diǎn)，難度不大，易錯題是（1）①題，可根據(jù)溴極易溶于四氯化碳溶液分析氯氣是否極易溶于四氯化碳溶液是解（1）①的關(guān)鍵．